原子晶體:(1)概念: .(2)性質(zhì)特征: .(3)重要判斷依據(jù): .(4)影響熔沸點(diǎn)高低的因素: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的氫化物分子中含10個(gè)電子，呈正四面體結(jié)構(gòu)
Y Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)氧化性酸
Z 第三周期元素中，Z電負(fù)性最小
W W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個(gè)電子
（1）X元素位于周期表中第
二
二
周期，第
ⅣA
ⅣA
族，其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是
金剛石
金剛石
．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒物質(zhì)．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
則上述轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．
（4）0.3molW的低價(jià)氧化物能與含
1.4
1.4
molY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有YO）．

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金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型．下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（　�。�

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根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是(　　)

A.熔點(diǎn)2 700 ℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)

B.無色晶體，熔點(diǎn)3 550 ℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑

C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800 ℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電

D.熔點(diǎn)-56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

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根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是(　　)?

A.熔點(diǎn)2 700 ℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)?

B.無色晶體，熔點(diǎn)3 550 ℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑?

C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800 ℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電?

D.熔點(diǎn)-56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電?

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA

C．1 mol —OH中電子數(shù)為10 NA

D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

 

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