單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進(jìn)行了認(rèn)真的研究。

Ⅰ.查閱資料得出下列信息：

①Cu2O屬于堿性氧化物；

②高溫灼燒CuO生成Cu2O；

③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。

方案3：稱(chēng)得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱(chēng)得最后總質(zhì)量為c g。

（1）寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2的合理性，并簡(jiǎn)述理由：

方案1：_______________________。

方案2：_______________________。

（3）方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關(guān)系為________，在該實(shí)驗(yàn)方案中最少應(yīng)進(jìn)行________次稱(chēng)量。

Ⅲ.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

（4）該探究方案中檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________（說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有____（填序號(hào)）。

A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個(gè)干燥裝置

B．加熱前先排盡裝置中的空氣

C．在盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移           mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式              。

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_(kāi)_________      _______________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                 。

（4）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是__     __。（填字母）

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移           mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式              。
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_(kāi)_________      _______________。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是__    __。（填字母）