已知四種物質在水中、液氨中的溶解度(g溶質/100 g溶劑)如下表：

溶質 溶劑	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
水	170	9.3	1.5×10－4	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

(1)分別是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO^－₃和Cl^－在水中發(fā)生反應的離子方程式是                           。

(2)分別是0.50 mol·L^－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是         

                  。

(3)得出以上結論的依據(jù)是                                      。

(4)將以上四種離子按適當濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？

答：________(“能”或“否”)。

已知4 ℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度，如下：

溶質 溶解度/g 溶劑	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O（液）	170	9.2	1.5×10-4	33.3
NH3（液）	86	97.2	0.8	0

（1）上述四種物質中能在液氨中發(fā)生的復分解反應的化學方程式為__________________。

（2）四種物質中能在水中發(fā)生復分解反應的化學方程式為__________________。

（4分）下表為四種無機化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶質/100克溶劑)的數(shù)據(jù)：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
溶解度	水中	170	9.2	1.5×10－4	33.3
液氨中	86	97.2	0.8	0

根據(jù)給出的數(shù)據(jù)請分別寫出上述幾種化合物在水和液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式。

（1）在水溶液中                                                                                                  。

（2）在液氨溶液中                                                                                                          。

 

將MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的離子反應如下：先發(fā)生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后發(fā)生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質在水中、液氨中的溶解度(g溶質/100 g溶劑)，如下表：

溶質 溶劑	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
水	170	9.3	1.5×10－4	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

(1)分別是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L^－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列問題：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗：

 

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應，生成的不溶物的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為              (用m表示)。