研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。

（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H=－773kJ/mol

當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)釋放出的熱量為            kJ。

（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①壓強(qiáng)：P₁                        P₂（填“＞”、“=”或“<”）。

②平衡常數(shù)：A點                B點（填“＞”、“=”或“<”）。

③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   。

a．SO₂和O₂的體積比保持不變

b．體系的壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變

計算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O₂)=                              。

（3）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體時，溶液中水的電離平衡              移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計算溶液中               。（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）