二氧化鈦（TiO₂）廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。

Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：

方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO₂ ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。

（1）① TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學(xué)方程式為_______________________________    ；

②檢驗(yàn)TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________     

方法2：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（2）鈦鐵礦粉末中加硫酸反應(yīng)得TiO²⁺的離子方程式為                                          

（3）溶液甲中加入Fe的作用是                                      

（4）若要加熱FeSO₄．7H₂O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是                               

Ⅱ二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)，涉及到的步驟如下圖：

反應(yīng)②的方程式是                         ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：                                 _                  

二氧化鈦（TiO₂）廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）① TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學(xué)方程式為_______________________________   ；
②檢驗(yàn)TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________     
方法2：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（2）鈦鐵礦粉末中加硫酸反應(yīng)得TiO²⁺的離子方程式為                                          
（3）溶液甲中加入Fe的作用是                                      
（4）若要加熱FeSO₄．7H₂O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是                              
Ⅱ二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)，涉及到的步驟如下圖：
反應(yīng)②的方程式是                        ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：                                _                  

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是______．（填序號(hào)）
A．碳酸鈉溶液　　B．堿石灰　　C．濃硫酸　　D．水
（3）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl^-），反應(yīng)的離子方程式為：______．
②裝置中玻璃液封管的作用是______．
③滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
④測得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）______．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來確定溶液X的成份，請補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①______	______	溶液X中含有鈉離子
②______	______	溶液X中含有氯離子

二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                  ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水                               B．100mL冰水

C．100mL飽和食鹽水                      D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為                 

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

       步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

       步驟3：加入足量的KI晶體；

       步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)；

       步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

       步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為             ，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：

④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的將還原為，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為               (填化學(xué)式)

(14分)二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                  ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水                             B．100mL冰水

C．100mL飽和食鹽水                           D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為                 

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

       步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

       步驟3：加入足量的KI晶體；

       步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)；

       步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

       步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為             ，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：

④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的將還原為，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為               (填化學(xué)式)