對(duì)某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，NH₄^＋，Cl^－，H₂SO₃）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①將溶液加熱，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體

②加足量燒堿溶液，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。產(chǎn)生該氣體的離子方程式為                  。

③加入足量氯水時(shí)，溶液顯橙黃色；再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

寫出加入足量氯水時(shí)的離子反應(yīng)方程式                    ，                  

從以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能確認(rèn)原溶液中是否存在的離子是       （選填序號(hào)）。

A   Br^－    B  SO₄^2－    C  Cl^－    D  NH₄^＋

（8分）⑴取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
：                        。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
⑵在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液。繼續(xù)煮沸，直至溶液呈     色，即可得Fe（OH）₃膠體。反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                     ______________________     
⑶把盛有CuSO₄溶液和Fe（OH）₃膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到        燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

白菜中含有鈣鐵等元素，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定干白菜中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機(jī)物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有       

A．坩堝   B．蒸發(fā)皿        C．玻璃棒        D．泥三角

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式                    。

（3）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液C：先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液10.00mL。

發(fā)生的反應(yīng)為：

①滴定的過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一個(gè)現(xiàn)象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液時(shí)，需要振搖錐形瓶較長(zhǎng)時(shí)間才能褪色，當(dāng)溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，則迅速褪色，直至達(dá)到終點(diǎn)；為了加快滴入第一滴KMnO₄溶液時(shí)的褪色速度，可采取的方法是       .（選擇合適的選項(xiàng)）

A．適當(dāng)加熱錐形瓶?jī)?nèi)溶液          B．在錐形瓶?jī)?nèi)加少量水

C．在錐形瓶?jī)?nèi)加適量乙醇          D．在錐形瓶?jī)?nèi)加入幾滴MnSO₄溶液

②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的方法是                        。

（4）原干白菜葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。

（5）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是                 。如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液，則測(cè)得的鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)      （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。