化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．

（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________．（填ΔH₁、ΔH₂ 和ΔH₃等）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      ΔH₁；

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)        ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)      ΔH3；

D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₄；

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)       ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)      ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；     ΔH₇

（2）2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6 kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                   。

（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO₂恰好與5 mol/L100mL KOH溶液完全反應(yīng)．求燃燒1 mol丁烷放出的熱量（設(shè)其數(shù)值為X）                 。

（4）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開(kāi)發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑。甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

    已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H₁= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                  △H₂= —566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                           ；

請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：               。

某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na₂S₂O₃產(chǎn)生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成．該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)．
【提出假設(shè)】
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na₂S₂O₃與N₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na₂S₂O₃溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na₂S₂O₃與SO₂性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的．
【實(shí)驗(yàn)探究】
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究（填寫(xiě)表中空格） 

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①	（3）	溶液pH=8	（4）
探究②	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	（5）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（6）探究①：．
（7）探究②：．
【問(wèn)題討論】
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由．
（9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案是．

草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見(jiàn)下圖)，其優(yōu)點(diǎn)是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來(lái)水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
(2)寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
(3)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是__________
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管(若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
試劑：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
實(shí)驗(yàn)(1)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液。現(xiàn)象如下(表1)

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管
褪色時(shí)間	90s	5 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)(2)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管
褪色時(shí)間	100 s	90 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)(3)：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管	③號(hào)試管
褪色時(shí)間	88 s	100 s	120 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
(2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見(jiàn)下圖)，其優(yōu)點(diǎn)是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來(lái)水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。

(2)寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(3)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是__________

Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管(若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表

試劑：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

實(shí)驗(yàn)(1)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液�，F(xiàn)象如下(表1)

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管
褪色時(shí)間	90s	5 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)(2)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管
褪色時(shí)間	100 s	90 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)(3)：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管	③號(hào)試管
褪色時(shí)間	88 s	100 s	120 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。

(2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。