以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

4_________+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）___________。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過(guò)量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可制造水泥或制磚，含鐵品位高的礦渣可煉鐵

（4）每160g SO₃氣體與液態(tài)H₂O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。

①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是______________________________________。

②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果；

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________%；

若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為_(kāi)_______。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4    +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）    ．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過(guò)量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可制造水泥或制磚，含鐵品位高的礦渣可煉鐵
（4）每160g SO₃氣體與液態(tài)H₂O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    ．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．
①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是    ．
②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    %；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為    ．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”。

工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：

①FeS₂與O₂高溫下反應(yīng)生成SO₂；

②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃；

③SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄．

（1）若1.00噸 SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂ 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過(guò)程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO₃后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來(lái)表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。現(xiàn)有1L含SO₃30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm³），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）已知：850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    

為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

57．將480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式_______________________。