下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是    (    )

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57．3 kJ／mol，則HSO和Ca(OH)反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ／mol

  B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ／tool，則2C0(g)=2CO(g)+0(g)反應(yīng)的△H=+2x 283．0 Ki/mol

  C.反應(yīng)A(s)+B(g)=C(s)+D(s)能自發(fā)進行，則一定有△H>0

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)??B＋C(g)? 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(yīng)(各容器中A都足量)

A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH =+100 kJ·mol^－1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是 (   )

A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．t₂時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L^－1

下列說法錯誤的是                                              

A. 反應(yīng)A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自發(fā)進行，則一定有ΔH <0

B．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，說明BaCl₂溶液有酸性

D．常溫條件下，相同大小的鈉粒在20mL硫酸銅溶液中比在20 mL純水中反應(yīng)更劇烈，是因為硫酸銅溶液中的c(H⁺)比純水中的大

以下可逆反應(yīng)中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是     ；通過增大壓強可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是    ；改變壓強，轉(zhuǎn)化率不變的是     。

①A(s)+B(g) C(g)，     ΔH < 0；

②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

③2NO₂(g) 2NO(g) +O₂(g)，ΔH > 0；

④2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g₎+NO₂(g)  CO₂(g) +NO(g)，ΔH < 0；