NH₄NO₃俗名硝銨，是一種重要的化學(xué)炸藥，也廣泛用于農(nóng)業(yè)施肥．工業(yè)上以空氣、煤等原料制NH₄NO₃．生產(chǎn)過(guò)程為①生成氨②空氣液化分離③氨氧化④制水煤氣⑤生成HNO₃⑥生成NH₄NO₃則最合理的流程為（　�。�

通過(guò)一次反應(yīng)不能直接完成的是（　�。�
（1）N₂→NO₂ （2）NO₂→NO （3）NH₃→NO （4）NH₃→NO₂ （5）Cu→Cu（NO₃）₂ （6）HNO₃→NO₂．

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 （10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是（填編號(hào)）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是 （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)是屬于 晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是．
（3）元素③有一種單質(zhì)為O₃，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵--三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O₃相同，它是（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是（填名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的（填序號(hào)）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質(zhì)分子中的鍵能
C、兩元素的電負(fù)性
D、最高價(jià)含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．

（2011?錦州模擬）向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�

書寫下列微粒的電子式：
（1）CO₂；     （2）Na₂O₂；         （3）H₂O．