以下可逆反應中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應物轉化率的是     ；通過增大壓強可提高反應物轉化率的是    ；改變壓強，轉化率不變的是     。

①A(s)+B(g) C(g)，     ΔH < 0；

②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

③2NO₂(g) 2NO(g) +O₂(g)，ΔH > 0；

④2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g₎+NO₂(g)  CO₂(g) +NO(g)，ΔH < 0；

①A（s）+B（g）C（g）；＜0

②N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；＜0

③2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g）；＞0

④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；＜0

⑤CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；＜0

對于反應A(g)2B(g)   DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉化率相等

（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L^-1 。

(14分) 對于反應A(g) 2B(g)   DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉化率相等

（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L^-1 。