如圖所示為條件一定時，反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  △H<0中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v_正<v_逆的點是

A．a(chǎn)                  B．b               C．c                 D．d

)同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時，總體積也增加8%的是

A.2NH₃(g) N₂(g)＋3H₂(g)

B.2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)

C.2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)

D.2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡
狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成nmol O₂的同時生成2nmol NO₂②單位時間內(nèi)生成nmol O₂的同時生成2nmol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(9分)研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

⑴NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)      ΔH=－196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)      ΔH=－113.0 kJ·mol^-1

則反應(yīng)NO₂(g）+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=     kJ·mol^-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l） △H＜0
②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO₃產(chǎn)率的措施是  。