A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下：
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（1）D、E組成的常見(jiàn)的化合物，其水溶液呈堿性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：該離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
．
（4）4.0gE的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的
負(fù)
負(fù)
極；B極的電極反應(yīng)式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷中，不正確的是（ �。�
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ）