能熟練運用碳族元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律解釋其性質(zhì)的遞變規(guī)律 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五種元素，它們的元素名稱依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點是___________________________________，不同點是___________________________________。

(3)氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸__________，原子核吸引外層電子的能力依次__________，原子獲得電子的能力依次__________，原子失去電子的能力依次__________。因此氧族元素的非金屬性(從上至下)依次__________，金屬性(從上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常見的化合價有__________，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的通式為(氧族元素的元素符號設(shè)為R)__________。

(5)氧族元素的單質(zhì)中，最易與H2化合的是__________，通常不能與氫氣直接化合的是__________，氧族元素的氫化物中穩(wěn)定性最強的是__________。

(6)氧族元素的單質(zhì)中，熔沸點最低的是__________，熔沸點最高的是__________，能導(dǎo)電的是__________，可作半導(dǎo)體的是__________。

(7)根據(jù)元素周期律，O的非金屬性比F__________，比N__________；H2O的穩(wěn)定性比HF__________，比NH3__________。

(8)硒的原子序數(shù)為__________，最外層電子數(shù)為__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半徑比溴__________，非金屬性比溴__________。

(9)在S2-、Se2-、Te2-等三種離子中，離子半徑最大的是，離子半徑最小的是，最容易失去電子的是，還原性最弱的是。

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下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，所以還原性逐漸增強B、P、S、Cl元素最高正化合價依次增大，所以最高價氧化物水化物的酸性增強C、N、O、F原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，所以得電子能力依次增強D、Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多，金屬性逐漸減弱

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下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　　）
A、Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C、N、O、F得電子能力依次減弱D、Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

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（9分）
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。

實驗方法（Ⅰ）
實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1、鈉與冷水反應(yīng)
a、溶液變紅色
2、向NaOH溶液中滴加酚酞
b、產(chǎn)生白煙
3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水
c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成[
淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
4、鎂帶在空氣中燃燒
d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
5、NaI溶液中加入溴水和CCl4
e、下層溶液變橙色
6鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴
加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。
f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近
g、下層溶液變紫色
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4
h、發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)
9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)
i、生成淡黃色沉淀
回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。
 
1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律
2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅱ
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）實驗結(jié)論（表示元素具體的強弱順序）：金屬性：____________________ 非金屬性：                     
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應(yīng)的離子方程式                                     
（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式                                    

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下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是


  1. A.
    Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強
  2. B.
    P、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強
  3. C.
    N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強
  4. D.
    Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱

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