（16分）復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂。
（1）H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e^3＋、Cu^2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。

若利用甲實驗，可通過觀察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________；若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在          （填“陰極”、“陽極”）產(chǎn)生。                       
以H₂O₂和硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應式：              ，正極材料采用MnO₂，MnO₂除了作電極材料之外還可能具有的作用為                               

（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應，但在有H₂O₂存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其化學方程式為                 。

(8分)有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣，制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）寫出第①步的化學反應方程式___________________________；

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________________（填字母）：

A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B．硅可做“未來的石油”，可能的原因之一是燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

C．普通玻璃是由燒堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

E．高純度硅可直接用于制造高性能通訊材料——光導纖維

F． 氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

（3）SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_______________________________________；

（4）單質(zhì)硅遇到氫氧化鈉溶液會完全溶解得到無色溶液并放出無色氣體，請寫出該反應的離子方程式________________________________________。