3．下列敘述能確定是ⅣA族元素的是 A. 原子核外有4個電子 B. 有+2和+4兩種化合價 C. 易形成共價化合物 D. 原子最外層有4個電子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點：Al＞Na＞K，
③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
⑤同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N（　�。�

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下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ?mol-1則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

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下列敘述正確的是(    )

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S        ②熔點：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

A．只有②④⑥        B．只有①⑤⑥    C．只有②③④     D．只有③⑤⑦

 

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下列敘述正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ?mol-1則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②③④D．只有③⑤⑦

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下列敘述正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點：Al＞Na＞K，
③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
⑤同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N（ ）
A．②③④
B．①⑥⑦
C．②④⑥
D．③⑤⑦

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