氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠�物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH₃反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1 N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
寫出肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示                              
注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-1的條件下進(jìn)行．圖中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺； c：H₂O₂+Fe²⁺；   d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖10中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

粒子代號(hào)	A	B	C	D	E	F	G
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）比較BC和EC₂的堿性強(qiáng)弱BCEC₂（填＜、＞、=）．
（3）F與C反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

粒子代號(hào)	A	B	C	D	E	F	G
原子核個(gè)數(shù)	單核	單核	雙核	四核	單核	五核	五核
電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為、D粒子的電子式為、G粒子的化學(xué)式為；
（2）BC和EC₂的堿性強(qiáng)弱為BCEC₂（填：＞、＜或=）；
（3）加熱條件下，F(xiàn)與C在溶液中反應(yīng)的離子方程式為．

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼	a	b	c
原子核數(shù)	單核	單核	雙核
帶電荷數(shù) （單位電荷）	0	1+	1-

d	e	f	g
多核	單核	多核	多核
0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子．
試寫出：
（1）a微粒的核外電子排布式
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為＞ （用化學(xué)式表示）
（3）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬．

X、Y、Z、D、E、Q、R代表7種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．在周期表中Y與E同主族，X與Y、X與E均可形成原子個(gè)數(shù)比為4：1的共價(jià)化合物，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q和R的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答：
（1）E元素在周期表中的位置是；化合物YQ₂是一種有機(jī)溶劑，其電子式是．
（2）E、Q、R的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿颖硎荆?!--BA-->；D的氫化物沸點(diǎn)（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氫化物沸點(diǎn)，其主要原因是．
（3）ZR₃是一種不穩(wěn)定的化合物，其中Z顯示價(jià)，它與X2D反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）Z₂H₄是一種特殊的液態(tài)燃料，燃燒時(shí)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)，其燃燒熱為534kJ/mol，寫出該化合物燃燒的熱化學(xué)方程式．