7．A.B為兩種單質(zhì).常溫下均為固體.在元素周期表中.A.B兩種元素同周期且原子半徑A>B.分別取三份完全相同的質(zhì)量均為1.520g的A.B混合物粉末進(jìn)行如下實驗. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均是固體。在元素周期表中A、B為前18號元素中的兩種。分別取三份質(zhì)量為1.52 g的A、B的混合物（粉末）進(jìn)行如下實驗。（本題中所有的氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

（a）向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余下0.56 g殘渣；

（b）向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余下0.96 g殘渣；?

（c）將第三份試樣隔絕空氣加強(qiáng)熱后，生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生x L氣體。

（1）單質(zhì)A是__________。

（2）混合物中的B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。

（3）寫出實驗（c）中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并計算x的值。

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A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均是固體。在元素周期表中A、B為前18號元素中的兩種。分別取三份質(zhì)量為1.52 g的A、B的混合物（粉末）進(jìn)行如下實驗。（本題中所有的氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
（a）向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余下0.56 g殘渣；
（b）向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余下0.96 g殘渣；?
（c）將第三份試樣隔絕空氣加強(qiáng)熱后，生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生x L氣體。
（1）單質(zhì)A是__________。
（2）混合物中的B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
（3）寫出實驗（c）中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并計算x的值。

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A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均是固體。在元素周期表中A、B為前18號元素中的兩種。分別取三份質(zhì)量為1.52 g的A、B的混合物（粉末）進(jìn)行如下實驗。（本題中所有的氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
（a）向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余下0.56 g殘渣；
（b）向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余下0.96 g殘渣；?
（c）將第三份試樣隔絕空氣加強(qiáng)熱后，生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生x L氣體。
（1）單質(zhì)A是__________。
（2）混合物中的B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
（3）寫出實驗（c）中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并計算x的值。

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A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）
硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定條件）
4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定條件）
．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．寫④反應(yīng)離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
．D的化學(xué)式是
Na2CO3
Na2CO3
．
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．

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A、B、C、D、E、F是周期表前30號元素中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種為金屬元素、三種為非金屬元素．常溫下，A、E兩種元素所形成的常見單質(zhì)為氣體，B、C、D、F四種元素所形成的常見單質(zhì)為固體，實驗室通常將B單質(zhì)保存在煤油中，單質(zhì)B與單質(zhì)A因反應(yīng)條件不同生成兩種不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一個未成對P電子．D和F兩元素形成的某種化合物是硫酸工業(yè)的常用原料．
回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置為
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
，F(xiàn)原子基態(tài)時核外電子排布式
1s22s22p43s23p43d44s2
1s22s22p43s23p43d44s2
．
（2）甲、乙均能與水反應(yīng)，但甲與水發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，寫出甲的電子式
，寫出甲與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（3）F的一種紅褐色氫氧化物與E的單質(zhì)、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物三種物質(zhì)作用可生成一種凈水劑B2FA4，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
．

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