[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．
回答以下問題：
（1）某元素原子與N₃^-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被一NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是； N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是
（4）胼能與硫酸反應生成N₂H₆S0₄．N₂H₆S0₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆S0₄的晶體內(nèi)不存在（填標號）
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（5）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，能形成氫鍵的有；不能作為配位體的有．

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是（填選項）．
A．在NO₂中氧元素顯負價，氮元素顯正價
B．H₂O的熱穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定
C．常溫下H₂O是液態(tài)而NH₃是氣態(tài)
D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因；
已知：20℃時，H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10^-5
碳酸氫銨溶液中HCO^-₃、NH⁺₄，OH^-、H⁺四種離子濃度由大到小是（填選項）．
A．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（OH^-）c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（OH^-）c（H⁺）
C．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（H⁺）c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（H⁺）c（OH^-）
Ⅱ．NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，I^-被氧化為I₂．寫出此反應的離子方程式．
（4）工業(yè)廢水中含少量NO^-₂，可用電解法將NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去．N₂將在極生成，寫出NO^-₂在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N₂的電極反應式．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是．

（2011?朝陽區(qū)二模）已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構(gòu)成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙．

①A中試管內(nèi)反應的化學方程式是．
②B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是，圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是．（均填名稱）
（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：

該反應的熱化學方程式是．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是．
（4）①將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是．
②為了驗證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設(shè)計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論	相應的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內(nèi)有固體剩余	該晶體不是NH4HCO3 該晶體不是NH4HCO3	無離子方程式 無離子方程式
向冷卻后試管中加入足量鹽酸 向冷卻后試管中加入足量鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生	該晶體不是NaCl是NaHCO3 該晶體不是NaCl是NaHCO3	CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標準狀況），然后進行噴泉實驗．當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關(guān)閉止水夾，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（精確到0.001）．

甲、乙、丙、丁均具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元．實線表示共價鍵，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應，丙、丁、戊三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、戊是同一類晶體中的分子，戊在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體）．
（1）寫出液態(tài)戊產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：．
（2）寫出甲與乙發(fā)生置換反應的反應方程式：．
（3）丙是目前重要的能源之一．
①丙和戊在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：．
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)（KOH溶液）的情況下，其負極反應的電極方程式為．
（4）含丁的硝酸鹽溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）：．