鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有         性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有             性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有           性。

 （2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的

是         (填序號)。

（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是         。

         A．40.32 L    B．30.24 L    C．20.16 L   D．13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                                  。

（4） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為                                            。

(8分)請回答下列各問：

（1）酸雨的pH范圍是            ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                   。

（2）石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO₂反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                           。

（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是        （填序號）。

① Cu + HNO₃（濃）→ Cu(NO₃)₂

② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

③ Cu  CuO  Cu(NO₃)₂ 

（4）在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。

A．40.32L              B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L

（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。