一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂>t₁）

反應(yīng)時(shí)間／min	n(CO)／mol	n(H2O)／mol	n(CO2)／mol	n(H2)／mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

A．反應(yīng)在t₁min末的速率為v(H₂)=0.2／t mol·L^-1·min^-1

B．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66．67％

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l

D．其他條件不變，若起始時(shí)，n(CO)=0.60 mol，n(H₂O)=1.20 mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33％

 

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=Δc/Δt，現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，試完成下表里的空白：

		N2	H2	NH3
濃度	反應(yīng)開始時(shí)	1.5 mol·L-1	4.5 mol·L-1	0
	10 min后		4.2 mol·L-1
反應(yīng)速率		v(H2)=___________________
		v(NH3)=__________________

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。
 
下列敘述正確的是          

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃	B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L	D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

（3）V₁=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
       （保留整數(shù)，計(jì)算時(shí)可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
                                                            

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               

（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。

 

下列敘述正確的是          

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

（3）V₁=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為

        （保留整數(shù)，計(jì)算時(shí)可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：

                                                            

 

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               

（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。

                           

下列敘述正確的是          

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

（3）V₁=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為

        （保留整數(shù)，計(jì)算時(shí)可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：