如圖1和2是某校實(shí)驗(yàn)探究小組制備NH₃ 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鍋覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸人約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水．把濃氨水滴人試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生．將上述裝置中收滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先吸人2mLH₂O，此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴人燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH₃的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）下面是部分同學(xué)對于能用圖1制取NH₃的原因分析，有道理的是______．
①在NH₃?H₂O中有平衡 NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左移動(dòng)； ②在NH₃?H₂O中有平衡陽NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NH₄Cl 使平衡向左移動(dòng)； ③NaOH 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減�。虎躈H₄Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；⑤NH₄Cl會(huì)分解釋放出NH₃．
（3）判斷圖1中燒瓶己收滿NH₃的現(xiàn)象______．
（4）圖2中膠頭漓管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是______它說明了NH₃______．

（14分）研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A．容器壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO2)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

（14分）研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

⑴  在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A．容器壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c(CO₂)不變

                    C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)  D．c(CO₂)＝c(CO)

③當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動(dòng)。（選填“正向”、“逆向”或“不”）

⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：

CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol^－1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                     。

②某實(shí)驗(yàn)將1molCO₂和3molH₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ       K_Ⅱ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。

③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H₂)＝              mol·L^－1·min^－1。

要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                    。