會(huì)分析外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響;3 .能利用化學(xué)平衡原理判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引起的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率.各組分的體積分?jǐn)?shù).壓強(qiáng).平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化; 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：是指化學(xué)平衡研究的對(duì)象是_____________________。

(2)動(dòng)：是指_________平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，只是________________ _________________________而已。

(3)等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

(4)定：平衡時(shí)，各組分的_____________保持一定，各組成成分的_____________保持一定。

(5)變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)變化時(shí)，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會(huì)發(fā)生變化，在新的條件下會(huì)重新建立平衡。

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（2009?江門(mén)一模）（1）下表為某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度（mol/L）
時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫(huà)出V（SO3）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．
②在400一500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．

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硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益。?

(1)若從下列四個(gè)地區(qū)選址新建一座硫酸廠，最合適的地點(diǎn)應(yīng)在        附近。?

a.風(fēng)景旅游區(qū)       b.硫酸消耗中心區(qū)?     c.人口稠密區(qū)      d.黃鐵礦礦區(qū)?

(2)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為：SO27%，O211%，N2 82%。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下：?

工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過(guò)程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是　　　　　　　　　　　　　。?

分析上表數(shù)據(jù)可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，理由是　　　　　　　　　　　。

(3)據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過(guò)程中，每生產(chǎn)1t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量。若反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH =-196.6 kJ·mol-1放出的熱量完全被利用，則每生產(chǎn)1t 98%的硫酸可為外界提供　　　　kJ能量(不考慮其他過(guò)程釋放的能量)。?

(4)依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算：在500 ℃ 0.1 MPa條件下，二氧化硫的催化氧化達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=　　　∶　　　∶　　∶　　　(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）有下列反應(yīng)：

               

                

                        

                        

S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），向2L密閉容器中通入

2 mol SO2（g）、1 mol O2（g）和0.2 mol SO3（g），2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率         50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2      2NO+O2，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化

的情報(bào)況如下圖所示，請(qǐng)回答：    

①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為                         ；

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí)，只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)的變化情況，則此條件是        

（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）

（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)       CH3OH(g)

某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.l mol·L -1。

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

    ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是        （填序號(hào)）。

   a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)n(H2) / n(CH3OH)增大

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下列條件的改變，一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是


  1. A.
    濃度
  2. B.
    壓強(qiáng)
  3. C.
    溫度
  4. D.
    催化劑

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