一定條件下可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂，在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

一定條件下可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂，在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．反應(yīng)停止了

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

C．反應(yīng)物和生成物濃度相等

D．混合氣體的壓強(qiáng)不變

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，V_正，V_逆．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是．
（3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑　　　　　　　  b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g），下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI （g）?H₂（g）+I₂（g），下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）