配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br^-與Cu²⁺反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．
某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫(xiě)空缺的假設(shè)）：
[假設(shè)與猜想]
1、增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、．
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
（1）CuSO₄溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO₄固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問(wèn)題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：；
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	現(xiàn)象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響

編號(hào)	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

問(wèn)題2：上表中b=mol/L，e=mol/L；
問(wèn)題3：通過(guò)表3得出的結(jié)論是；
問(wèn)題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是．

配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br^-與Cu²⁺反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫(xiě)空缺的假設(shè)）：
【假設(shè)與猜想】
（1）增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
（1）CuSO₄溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO₄固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問(wèn)題1：第一份不飽和CuSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問(wèn)題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒；
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	現(xiàn)  象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	現(xiàn)  象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響

編號(hào)	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

問(wèn)題3：上表中b=  e=；
問(wèn)題4：通過(guò)表3得出的結(jié)論是．