化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式――平衡“三步曲 設(shè)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量的變化為mx mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其步驟為：第一步，煅燒FeS2產(chǎn)物為SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的轉(zhuǎn)化；第三步，SO3轉(zhuǎn)化為硫酸．
（1）在恒溫條件下，向一固定容積的密閉容器中通入一定量的SO2與O2，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一段時(shí)間后，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
bcd
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a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的生成速率相等   e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）SO2尾氣用過量的氨水吸收，對(duì)SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
．
（4）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）．
1.6×103L/mol；80%
1.6×103L/mol；80%
．

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根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

（1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：???????????????????????????? 。

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是???????????

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化??? d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v(H2)=?????????????????? 。

③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)???????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-移向????????? 極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)為???????????????????? 。

 

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鎂、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于材料工業(yè)、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)中．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)三種不同的鎂鋁合金樣品進(jìn)行編號(hào)，并展開了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）取樣品①m1 g，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；往濾液中通入過量CO2氣體；將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍然為m1 g．合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留2位小數(shù)，下同）．
（2）取樣品②m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)得到氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．m2的取值范圍是
 
．
（3）取樣品③0.918g，與30.00mL、2.00mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，得到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的鋁恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（4）為了確定可能含有鎂、鋁元素的某未知硫酸鹽晶體的化學(xué)式，稱取67.80g晶體溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后過濾，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，最終得到白色固體93.20g．試通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式．（寫出推算過程）

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（9分）斯坦福大學(xué)B.M.Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：

下面是新型自來水消毒劑ClO2的三種制備方法，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為： 2NaClO3+4HCl= 2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率為　　　  %（保留一位小數(shù)，下同）。
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應(yīng)式為：ClO2－—e－=ClO2，陰極電極反應(yīng)式為：                            。
（3）聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為             %。

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斯坦福大學(xué)B.M.Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：

       下面是新型自來水消毒劑ClO2的三種制備方法，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為： 2NaClO3+4HCl= 2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率為 　　　   %（保留一位小數(shù)，下同）。

（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應(yīng)式為：ClO2－—e－=ClO2，陰極電極反應(yīng)式為：                             。

（3）聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：

①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ②氫氣和氯氣合成氯化氫

③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

此方法的原子利用率最大為              %。

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