相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時(shí)，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來(lái)判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如，若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是    。

相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時(shí)，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=     。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來(lái)判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如，若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是     。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為                  。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式             （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定
C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            （用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr                      
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                 
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為      kJ。
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

(1)若在相同溫度下，分別在1 L定壓密閉容器中和1 L定容容器(密閉)中反應(yīng)：哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡？答：_________________。哪個(gè)容器中的N₂轉(zhuǎn)化率高？答：_________________。

(2)若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5 mol 氬氣，則N₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)起什么變化？正反應(yīng)速率與原平衡相比，有無(wú)變化，簡(jiǎn)答理由。

(3)若在1 L定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為A、B、C。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開(kāi)始時(shí)N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，應(yīng)滿足的條件是：①若x=0，y=0，則z=______________。②若x=0.75，則y應(yīng)為_(kāi)_____________ mol，z應(yīng)為_(kāi)_____________ mol。③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是__________________________。