(14分) （1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO
2(g)＋O
2(g)
2SO
3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol
－1)，請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH
2＝__________kJ·mol
－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO
3和0.5 mol的O
2，則達到平衡時SO
3的轉(zhuǎn)化率為______________；此時該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號)。
A．電解水制氫：2H
2O
2H
2↑＋O
2↑
B．高溫使水分解制氫：2H
2O(g)
2H
2＋O
2C．太陽光催化分解水制氫：2H
2O
2H
2↑＋O
2↑
D．天然氣制氫：CH
4＋H
2O(g)
CO＋3H
2②CO
2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO
2和3 mol H
2，一定條件下反應(yīng)：CO
2(g)＋3H
2(g)
CH
3OH(g)＋H
2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol
－1，測得CO
2和CH
3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H
2)＝________mol·L
－1·min
－1。
③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
A．反應(yīng)中CO
2與CH
3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即
圖中交叉點)
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H
2，同時生成1 mol H
2O
D．CO
2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH
3OH也可由CO和H
2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H
2(g)
CH
3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。
溫度/℃
| 0
| 100
| 200
| 300
| 400
|
平衡常數(shù)
| 667
| 13
| 1.9×10－2
| 2.4×10－4
| 1×10－5
|
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)ΔS<0
C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H
2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
