在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是

A．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)

B．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2∶1的狀態(tài)

C．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

D．NO2全部轉變成N2O4的狀態(tài)

在2NO₂ƒN₂O₄的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡的標志是（當條件一定時）（）

1. A.
   c(N₂O₄)=c(NO₂)的狀態(tài)
2. B.
   N₂O₄處于不再分解狀態(tài)
3. C.
   NO₂的分子數(shù)與N₂O₄分子數(shù)比為2∶1狀態(tài)
4. D.
   體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)

（9分 ) （1）已知在 2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質的量（mol）：       3      2           0
2s末物質的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
則①  a  =                ，b =                       ；　　
②  2S內B的反應速率=                           。
（2） 1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO
反應的熱化學方程式                                                              。

（10分）計算填空：
（1）（2分）1mol某金屬單質與足量的H₂SO₄反應，放出1.5molH₂（標況下）并轉化為具有Ne原子的電子層結構的離子，則該金屬在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質的量（mol）：   3      2           0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　　
②2S內B的反應速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                                。