在t1℃時(shí)2A(氣) B(氣) ΔΗ=Q,達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí),下列說法中正確的是A.若M1＞M2 .平衡右移.Q＜0 B.若M1＜M2 .平衡左移.Q＜0C.若M1＞M2 .平衡左移.Q＞0 D.若M1＜M2 .平衡右移.Q＞0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在t1℃時(shí)2A(氣) B(氣) △H=Q達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí),下列說法中正確的是：

A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2       B、若Q＜0，平衡右移， M1＜M2

C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2       D、若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

 

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在t1℃時(shí)2A(氣) B(氣) △H=Q達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí),下列說法中正確的是：

A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

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在t1℃時(shí)2A(氣) B(氣)△H=Q達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí),下列說法中正確的是：

A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2      B、若Q＜0，平衡右移，M1＜M2

C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2      D、若Q＞0，平衡右移，M1＜M2

 

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精英家教網(wǎng)為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P1．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、0～3min內(nèi)，v（CO2）正=v （CH3OH）正B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)C、在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，則 P2＜2P1D、T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T2＞T1

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（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s)＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T(K)

938

1173

K

1.47

2.15

 

 

 

 

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、

“減小”、“不變”)：

①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；

②充入氦氣，混合氣體的密度__________。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。

①?gòu)挠覉D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在

t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。

a．升高溫度            b．增大CO2的濃度      

c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑

②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出t3~t5時(shí)間段的v逆變化曲線。

③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號(hào))。

a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化      d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

 

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