合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對工、農(nóng)生產(chǎn)和國防都有重要意義。請回答：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項(xiàng)序號）_______。  
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率            
b．采用較高壓強(qiáng)（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去  
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應(yīng)。
a．若容器容積恒定，達(dá)到平衡時氣體的壓強(qiáng)為原來的7/8，N₂的轉(zhuǎn)化率為а1，此時，反應(yīng)放熱為_________kJ；
b．若容積為4L，當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時達(dá)到平衡，生成NH₃為1.0 mol，則從開始到達(dá)平衡時NH₃的平均速率v(NH₃)=_________。
c．若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時，容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
a．催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
b．堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是_______________。
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是__________________ 。

工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO₂，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法．
（一）工業(yè)實(shí)際吸收過程中，第I步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO₂，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氧化后制得產(chǎn)品A．

（1）產(chǎn)品A是（填化學(xué)式）．
（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）₂溶液直接制得產(chǎn)品CaSO₃，你認(rèn)為是否可行？（填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是
（二）制備MnSO₄?H₂O：SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄?H₂O，過程如下：

（1）生產(chǎn)中提高M(jìn)nO₂礦浸出率的措施除了將礦石粉碎還有（答出一條即可）．
（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（3）操作I的名稱為．
（4）MnSO₄?H₂O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問題：
（1）從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是（填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時分離出NH₃
（2）對在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列選項(xiàng)中說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是：．（填序號）．
①N₂的消耗應(yīng)速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）．

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入NH3的物質(zhì)的量
y	NH3的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	NH3的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和