將15 mL 2 mol?L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?L^－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A．4　　 B．3　　 C．2　　 D．1

用50mL 0.50mol?L鹽酸和50mL 0.55 mol?LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J?g^-1?℃^-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g?cm，則中和熱為

A．54.8 kJ?mol   B．55.2 kJ?mol     C．56.5 kJ?mol    D．57.3 kJ?mol

把6 mol A氣和5 mol B氣混合后放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3 A(g) + B(g)   2C(g) + x D(g)，經(jīng)5 min生成C為2 mol，測定D的平均速率為0.1 mol?L^-1min^-1。求：

（1）A的平均反應(yīng)速率；

（2）此時(shí)A的濃度；

（3）溫度不變，體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比值；

（4）B的轉(zhuǎn)化率。

某學(xué)生欲配制6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5 mol?L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL^-1）；③足量的18 mol?L^-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為        mol?L^-1（保留1位小數(shù)）

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為         mL。

（3）配制時(shí)，該同學(xué)操作順序如下，并將操作步驟D補(bǔ)充完整。

A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol?L^-1的濃硫酸       mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．                                            ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1~2cm；

F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D對(duì)所配溶液濃度有何影響：          。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）進(jìn)行操作C前還需注意                                     。

 選做題

本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。

20A．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

  （1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為       。

  （2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是     。（填序號(hào)）  

    A．PFS中鐵顯+3價(jià)          

    B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d⁶4s²

    C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

    D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子難

  （3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有                                    。

②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為       。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。

④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是    。（填一種即可）

⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是

____  。（填元素符號(hào)）

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物）。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向150mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

  （1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是   ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有     。

  （2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是    、   。

  （3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是    ，加入鹽酸的作用是    。

  （4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？       。