3．弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素:濃度: .溫度: .酸堿性: .其它條件: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

影響電離平衡的因素

外因

①溫度：由于電解質(zhì)的電離是________的，故升高溫度，將使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng)．

②濃度：在一定溫度下，濃度的變化影響電離平衡移動(dòng)．對(duì)于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越稀，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越________，弱電解質(zhì)的電離程度就越________．因此，稀釋溶液會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng)．

③同離子效應(yīng)：如果加入某種強(qiáng)電解質(zhì)，其中含有弱電解質(zhì)的組成離子，會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng)，即加入具有與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離．如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，由于CH3COONa完全電離形成________和________，溶液中________濃度增大，使醋酸的電離平衡向________方向移動(dòng)．

④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，則能________弱電解質(zhì)的電離．如在CH3COOH溶液中加入金屬M(fèi)g，金屬M(fèi)g會(huì)與CH3COOH電離出的________發(fā)生反應(yīng)而置換出________，使CH3COOH溶液中的________濃度減小，平衡會(huì)向________方向移動(dòng)．

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（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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