物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

  ①                   ②                                           。

（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。

（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L^-1，其c(H⁺)依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為                     。

（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10�，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)由大到小的順序為                      （填序號），溶液②中c(Cl^-)=        。

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L^-1，其c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為                     。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10�，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)由大到小的順序為                      （填序號），溶液②中c(Cl^-)=        。

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

  ①                   ②                                            。

（2）溶液中共有         種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。

（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L^-1，其c(H⁺) 依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序為                       ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為                      。

（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關(guān)系為                  （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)由大到小的順序為                       （填序號），溶液②中c(Cl^-)=         。

（15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

（1）       組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族�；�合物C的電子式為__________________________________。

（2）       J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是_________________。

（3）       寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學方程式：________________。

（4）       寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學方程式：_____________________。

（5）       上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個。