已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-.某溫度下.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體.保持溫度不變.測得溶液pH為2.對于該溶液下列敘述中不正確的是:( ) A 該溫度高于25℃ B 水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/L C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是(    )

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/L

C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-

D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

 

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是(    )

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/L

C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-

D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

 

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 。某溫度下,向pH=6的蒸餾水

中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是(    )

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的c(H+)是1.0×10—10mol/L

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是(   )

A.該溫度高于25℃
B.水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/L
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是(   )

A.該溫度高于25℃
B.水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/L
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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