[例2] 某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L.在此溫度下.某溶液中由水 【查看更多】

 

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(1)某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c(H+)為4．0× 10-13 mol/L，則該溶液的pH可能是____。
(2)分別將少量CO2氣體通入一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
試由此推斷H2CO3、HCO3-、HA、HB 的電離程度由大到小順序?yàn)開__。
(3)已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小。請根據(jù)有關(guān)知識(shí)分析判斷，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
（選填“等于”、“大于”或“小于”）。

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某溫度下，純水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，則此時(shí)c（OH-）為
2.0×10-7mol/L
2.0×10-7mol/L
，KW=
4.0×10-14
4.0×10-14
，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c（H+）=5.0×10-5 mol/L，則c（OH-）為
8.0×10-10mol/L
8.0×10-10mol/L
．

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某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。

（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=    ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的      倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為           。

 

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某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的     倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為          。

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某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。

（1）該溫度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的      倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合，所得溶液的pH值為12，它們的濃度為       。

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