氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H₂O → X。
(1). 在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。
(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。
a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO₂＞CO₂
c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃                                              d. 沸點：NH₃＞CH₄
(4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

已知25℃時0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH₃COOKB.固體CH₃COONH₄

C.氣體NH₃D.固體NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

 氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H₂O → X。

(1). 在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。

(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。

(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。

a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C                         b. 氧化性：NO₂＞CO₂

c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃                                              d. 沸點：NH₃＞CH₄

(4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。