室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。

(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

A．固體CH₃COOK   B．固體CH₃COONH₄     C．NH₃氣體    D．固體NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應(yīng)＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是     和           

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^-)－n(H⁺)=               

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解釋中     (填“甲”或“乙”)正確。

(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

A．固體CH₃COOK    B．固體CH₃COONH₄     C．NH₃氣體     D．固體NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應(yīng)＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是      和           

③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=