4．下列各組離子既能與鎂粉反應.又能大量共存.且其溶液為無色溶液的是:A. Ca2+.Cl-.MnO4-.Na+ B. K+.Cl-.SO42-.NH4+C. AlO2-.Na+.Al3+.I- D. H+.Cl-.Ba2+.NO3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組離子在給定條件下的溶液中，可以大量共存的是

A．在堿性溶液中 Na+、K+、ClO－、S2－
B．在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42－、Cl－
C．在水電離出的氫離子濃度為1×10－13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2－、CO32－
D．在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4－、NO3－

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下列各組離子在給定條件下的溶液中，可以大量共存的是

A．在堿性溶液中   Na+、K+、ClO－、S2－

B．在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42－、Cl－

C．在水電離出的氫離子濃度為1×10－13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2－、CO32－

D．在酸性溶液中  Na+、K+、MnO4－、NO3－

 

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下列各組離子在給定條件下的溶液中，可以大量共存的是


  1. A.
    在堿性溶液中 Na+、K+、ClO-、S2-
  2. B.
    在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42-、Cl-
  3. C.
    在水電離出的氫離子濃度為1×10-13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
  4. D.
    在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4-、NO3-

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如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

（ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同．裝置如圖所示，
有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應時間
（實驗A） （實驗B） （25℃、101 kPa） 實驗A 實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準1mg） 稱取鎂粉
0.048
0.048
g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
；
③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
．
（3）用圖示裝置，某同學設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（寫出數(shù)學表達式）

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某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗，對兩種酸分別與鎂粉反應的速率和電離平衡理論進行研究。設(shè)計的實驗裝置如圖（夾持固定裝置已略去），正確操作得到如下實驗數(shù)據(jù)。

A燒瓶中

B燒瓶中

25 ℃、101 kPa量筒（50 mL）內(nèi)氣體讀數(shù)

反應時間

A瓶

B瓶

CH3COOH

溶液

0.1 mol/L

40 Ml

鹽酸

0.1 mol/L

40 mL

5 mL

t（a1）=155 s

t（b1）=7 s

10 mL

t（a2）=310 s

t（b2）=16 s

15 mL

t（a3）=465 s

t（b3）=30 s

20 mL

t（a4）=665 s

t（b4）=54 s

……

……

……

分析數(shù)據(jù)，觀察裝置圖，回答下列問題：

（1）組裝完成后，某同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷，根本無法完成實驗，甚至存在危險。缺陷在于_____________________________________________________________。

（2）寫出B燒瓶中反應的離子方程式：___________________________________________。

（3）欲配制100 mL實驗所需濃度的鹽酸，除需要燒杯、酸式滴定管之外，還需要用到的主要玻璃儀器是________________________________________________________________。

（4）在實驗數(shù)據(jù)中①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：____________________________；

②由__________________________________〔用有關(guān)t（a1）、t（a2）、t（a3）的代數(shù)式表示〕說明醋酸中存在電離平衡。

（5）該實驗能得到什么結(jié)論：（最少答出兩點）

①___________________________。②___________________________。

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