下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（ ）
A．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
B．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
C．a(chǎn)L0.1mol/LCH₃COOH溶液與b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，則不一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）
D．濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HLCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	硫酸氫鈉的體積/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw ₌ ___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
（4）將此溫度下的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=             ；
（5） 與NaHSO₄相同， NaHSO₃和NaHCO₃也為酸式鹽。已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標(biāo)號）。
　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
　　C．c()＋c()＝c()＋c()
　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚） ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）