鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積可能是
A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗（圖中夾持裝置已略去）．
請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO₂        b．KmnO₄       C．KCl              d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是．

《實驗化學(xué)》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設(shè)計了探究實驗方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁�待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為25.00mL，計算結(jié)果．
請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、．
（2）步驟2中，改用試劑來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO₃^2-的物質(zhì)的量為 mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca²⁺反應(yīng)，則測得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將．
A．偏小      B．偏大      C．無影響      D．偏小或偏大或無影響．

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺K₁=1.75×10^-5
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-   K₂=5.71×10^-10
常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�

（2011?奉賢區(qū)一模）設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）