產生誤差的因素:儀器洗滌未按要求.(3)滴定管氣泡未排盡.(4)滴定管讀數(shù)方法不正確.終點判斷不準.(7)滴定操作過程和讀數(shù)過快等【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。請回答：
（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是________________________________。
（2）依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有_____________________。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是_________________________________。
（4）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的
CO₂氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是_____________________________。
（5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是_____________________________。

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飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年，《化學教育》報道了如下實驗研究。
實驗一：定性研究
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應的產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
將第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
將第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。
（1）依據上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有____________。
（2）寫出碳酸鈣參與反應的化學方程式：___________________，______________________。
實驗二：定量研究
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如下圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。

（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是__________________________。
（4）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體BL，發(fā)現(xiàn)

明顯小于

。若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是____________。
（5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是________________。

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（2010?伊春模擬）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某科研小組報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂．
請回答：
（1）請寫出實驗室制備氯氣的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是

碳酸鈣消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強

；

實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是

在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部

（4）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少A　g，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體B L，發(fā)現(xiàn)

22.4L/mol

明顯小于

100g/mol

．若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是

有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca（HCO₃）₂，從而使生成的CO₂少于減少的CaCO₃的物質的量

；
（5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是

從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集

．

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實驗一、定性探究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂．請回答：
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因．
（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：
第一份：．
第二份：．
（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）．
實驗二、定量探究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為．
A．飽和碳酸鈉溶液　B．飽和碳酸氫鈉溶液　C．飽和食鹽水
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體BL，發(fā)現(xiàn) $數(shù)學公式$ 明顯小于 $數(shù)學公式$ ．若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是．

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實驗一、定性探究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂．請回答：
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．
（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．
實驗二、定量探究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．
A．飽和碳酸鈉溶液 B．飽和碳酸氫鈉溶液 C．飽和食鹽水
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體BL，發(fā)現(xiàn)

22.4L/mol

明顯小于

100g/mol

．若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是______．

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