分析原理:據(jù)c標••••••V標••••n標=c待••V待•n待有n待= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                               ，該反應不需使用指示劑的原因是                           ；

Ⅱ．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

實驗

序號 反應溫度

（℃） 參加反應的物質

                                      Na2S2O3                                            H2SO4                                               H2O

                                      V/mL             c/mol•L-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL

A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0

B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5

D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

 

（1）寫出上述反應的離子方程式                           

（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是      （填實驗序號）

（3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有   關的各項反應條件．其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是      ；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          

③B和C的組合比較所研究的問題是                                

（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：                                    

 

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如圖1是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）在圖1中將過渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一電離能
 
A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式
 
；
（3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是
 
；A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強，原因是
 
．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B2
A
2-
8
中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質是
 
，依據(jù)是
 
．
（5）第三周期8種元素按單質熔點（℃）高低的順序如圖2，（已知序號“1”代表Ar），其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負性最大的是
 
（填下圖中的序號）．
（6）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
 
．

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精英家教網(wǎng)某化學小組進行Na2SO3 的性質實驗探究．
（1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：
實驗現(xiàn)象如下表：
編號 實驗現(xiàn)象
a 溴水褪色
b 產(chǎn)生淡黃色沉淀
c 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：
①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有
 
性．
②b中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
③應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）
 
．
（2）在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 隨n（SO32-）：n（HSO3-） 變化關系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①當吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 時，溶液中離子濃度關系正確的是
 
（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2
 
 L．

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下列有關說法不正確的是

A．所有放熱反應都有自發(fā)進行的傾向，可用焓判據(jù)證明

B．凡是熵減的過程都是不能自發(fā)進行的，可用熵增原理證明

C．把兩種彼此不發(fā)生反應的氣體通入到一個密閉容器中，能自發(fā)地混合均勻

D．在封閉體系中焓減或熵增的化學反應是容易自發(fā)發(fā)生的

 

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（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質是_________，依據(jù)是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是     （填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________

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