用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml  0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1％以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的PH范圍為

A.6.9～7.1          B.3.3～10.7         C.4.3～9.7        D.6～8

（15分）
MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO₂的性質(zhì)
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO₂的性質(zhì)

（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A、把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B、把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C、把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂觀察是否有白色沉淀生成

D、把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。

該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H₂O₂溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I(xiàn)₂，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                 （填序號）。

　　　　　　　A           　      B             C           D

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO₂＋2NH₄^＋＝Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式為                     　　　　                         。