在含有濃度均為0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（    ）

A. AgCl、AgBr、AgI                  B. AgI、AgBr、AgCl 

C. AgBr、AgCl、AgI                  D. 三種沉淀同時析出

已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是

A．0.1 mol•L^—1HA溶液中：c(H^＋)— c(OH^－)＝c(A^－)

B．將pH=3的HB與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

C．0.2 mol·L^－1HB溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(B^—)－c(HB)        

D．物質的量濃度均為0.01mol•L^—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH^—)> c(HB)> c(HA)>c(H⁺)

（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。

①需要用       來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A    t_B（填“>”、“=”或“<”）。

②寫出該反應的離子方程式                                  。

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L^－1 KMnO₄溶液裝入      （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。

在實驗中發(fā)現，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：        

                                                   。當____                   

                                                     ，證明達到滴定終點。

③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下。

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為       mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為                    。

④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是            。

A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

根據下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是

A．室溫時，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D．室溫時，0.01mol•L^—1的HR溶液pH=4

常溫下，實驗室有0.01mol•L^－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH₃COO^－) + c (OH^－)= 0.01 mol•L^－1

B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性

C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH₃COO^－)減小

D．與等體積0.01 mol•L^－1NaNO₃溶液混合后有：c (NO₃^－) = c (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)