C.滴定管在滴定前未將刻度調在“0 .而調在“2.40 D.滴定達終點時.俯視讀數 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有______．
（2）用標準 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作兩次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：______．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：______．
③在G操作中，如何確定終點：______．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）______；酸式滴定管讀數時，若先俯后仰，則結果會______．
（4）有關數據記錄如下，計算燒堿樣品的純度（保留到小數點后二位）：______
測定序號 待測溶液的體積/mL 所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.72
2 20.00 1.20 21.38
3 20.00 2.00 22.20

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某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有______．
（2）用標準 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作兩次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：______．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：______．
③在G操作中，如何確定終點：______．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）______；酸式滴定管讀數時，若先俯后仰，則結果會______．
（4）有關數據記錄如下，計算燒堿樣品的純度（保留到小數點后二位）：______
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.72
220.001.2021.38
320.002.0022.20

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某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
ECDBAGF（或ECBADGF）
ECDBAGF（或ECBADGF）
．
b、該滴定操作中應選用的指示劑是：
酚酞
酚酞
．
c、在G操作中如何確定終點？
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
偏大
偏大
，原因是
滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大
滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大
．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位）
4.20
4.20
mol/L．

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某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內不變色．
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內不變色．
                                         　　　　　　　　
（2）下列操作將導致測定值高于實際值的是
B
B

A．標準液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗
C．觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視
D．酸滴定管經蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進行中和滴定
E．在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
（3）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度為
0.042
0.042
mol/L（計算出結果到小數點后二位）

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某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL(酚酞作指示劑)，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，滴入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”

以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)；E→C→D→     →     →     →F；

②在G操作中如何確定終點？                                                。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果                   

（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                  _____                        ___。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度            （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)的物質的量濃度(保留到小數點后二位)                    。

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