金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì), 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根據(jù)以上電負(fù)性請判斷H2N-CHO 中C和N的化合價(jià)分別為
+2
+2
和
-3
-3
．寫出基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖
．
（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
sp2、sp3
sp2、sp3
，在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵
．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
4
4
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
4：3
4：3
；在δ晶胞中空間利用率為
68%
68%
，與其具有相同堆積方式的金屬還有
Na、K
Na、K
（填元素符號）．

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[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點(diǎn)。
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；

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[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是    ，根據(jù)以上電負(fù)性請判斷H2N-CHO 中C和N的化合價(jià)分別為    和    ．寫出基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖    ．
（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為    ，在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵    ．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為    ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為    ；在δ晶胞中空間利用率為    ，與其具有相同堆積方式的金屬還有    （填元素符號）．

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[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。

（1）圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼元素是          （填圖中元素代號）。
（2）②③兩種元素組成的化合物與③④兩種元素組成的化合物為等電子體，寫出與其等電子體的一種離子化學(xué)式          
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡式為草酸鈉晶體中存在          （填圖中元素代號）。
A金屬鍵  B非極性鍵  C鍵  D范德華力  E氫鍵  F離子鍵
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達(dá)為          ；若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是          。
（5）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為          。

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[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點(diǎn)。
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；

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