(2)Al2O3具有 性氧化物的性質(zhì).寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。(1) 鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是                  ；用化學(xué)方程式表示出其中的原理                                        （舉一例）。鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

(2)氯氣用于漂白、消毒時(shí)，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是            (寫化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是               。

（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是

                                                     。（用化學(xué)方程式表示）。

（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：

Al2O3 + N2 + 3 C = 2AlN + 3CO

①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②在該反應(yīng)中，氧化劑是                 ，氧化產(chǎn)物是               。

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A、B、C、D、E是常見(jiàn)化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)．

(1)若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3i，請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式________．

(2)若B為Al2O3，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式________．

(3)若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式________．

(4)若A能使酚酞試液變紅，D和E都是氧氣，試寫出用銅跟某種酸反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式________．

(5)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為_(kāi)_______．

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甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙為分子內(nèi)同時(shí)具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應(yīng)的離子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）霍夫曼根據(jù)上述反應(yīng)，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定了氨分子的組成．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉活塞，待恢復(fù)至室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至2/3處．①滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象
產(chǎn)生大量白煙，黃綠色氣體消失
產(chǎn)生大量白煙，黃綠色氣體消失
②相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

（4）若甲Cl2，乙為NH4Cl反應(yīng)，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當(dāng)消耗6.72L Cl2（標(biāo)狀）時(shí)得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學(xué)式
NCl3
NCl3
，反應(yīng)方程式
3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl

（5）某短周期金屬元素的單質(zhì)與核電荷數(shù)為其2倍的金屬元素的氧化物之間也能發(fā)生上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+3FeO
催化劑
.
△
Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
催化劑
.
△
2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
催化劑
.
△
4Al2O3+9Fe
2Al+3FeO
催化劑
.
△
Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
催化劑
.
△
2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
催化劑
.
△
4Al2O3+9Fe
．

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A、B、C、D、E是常見(jiàn)化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若D為氧氣，C為NaAlO2，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．
（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
．
（4）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為
SO2
SO2
．
（5）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱及延展性等，因此廣泛應(yīng)用于制造各種材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長(zhǎng)期使用是原因是鋁表面形成
Al2O3
Al2O3
（填化學(xué)式）保護(hù)摸，該物質(zhì)屬于
兩性
兩性
氧化物（填“酸性、堿性或兩性”．請(qǐng)寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
（2）下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有
②
②
（填序號(hào)）．
①在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
②相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
③在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新④將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理
（3）如右圖所示，鐵最耐腐蝕的順序是（填序號(hào)）
B
B
．
（4）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2上述反應(yīng)的總反應(yīng)式是
2O3=3O2
2O3=3O2
．

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