3．重點(diǎn)掌握根據(jù)氧化還原的原理進(jìn)行有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究．他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：
Ⅰ．只有H2SO4 
Ⅱ．只有SO2 
Ⅲ．SO2和H2SO4都有．
為了探究是哪一種情況，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟：
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①實(shí)驗(yàn)所得氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為1.792L．
②混合氣體用水吸收后，測(cè)得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液．
③�、谥兴萌芤�20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．請(qǐng)回答下列問題：
（1）混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為
 
．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有
 
．
（3）收集到的氣體中含有
 
，假設(shè)
 
 （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是
 
，該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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[2012·西安交大附中一模]（10分）在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：

I．只有H2SO4；

II．只有SO2；

III．SO2和H2SO4都有。

為了探究是哪一種情況，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟：

①混合氣體用水全部吸收后，測(cè)得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液。

②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。

③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為__________       ____。

（2）①中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有______________；配制的100.00 mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是__________。

（3）收集到的氣體中含有____         ___，假設(shè)_______(填“I、II或III”）成立；該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

 

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[2012·西安交大附中一模]（10分）在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：
I．只有H2SO4；
II．只有SO2；
III．SO2和H2SO4都有。
為了探究是哪一種情況，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟：

①混合氣體用水全部吸收后，測(cè)得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液。
②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。
③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為__________      ____。
（2）①中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有______________；配制的100.00 mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是__________。
（3）收集到的氣體中含有____        ___，假設(shè)_______(填“I、II或III”）成立；該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．
（1）寫出自然界形成NO的化學(xué)方程式：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
（2）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O3→NO2+O…①，NO2+O═NO+O2…②
上述反應(yīng)①中，NO是
還原
還原
劑，上述反應(yīng)②中，NO是
還原
還原
產(chǎn)物．
（3）為了消除NO對(duì)環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體（其中之一是水蒸氣），該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
．

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人教版《必修1》關(guān)于Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究，某校教師為了檢驗(yàn)學(xué)生完成每個(gè)實(shí)驗(yàn)過程時(shí)相應(yīng)的問題解決思路，特設(shè)計(jì)一份化學(xué)探究學(xué)習(xí)“過程-思路”問卷。

（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏覚谔顚懺O(shè)計(jì)每一步操作過程的思路

過程

思路

1.提出假設(shè)：Fe2+具有還原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被還原成Fe2+

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，一般      物質(zhì)有還原性，         物質(zhì)有氧化性

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1：取少量FeCl2溶液，滴加幾滴H2O2溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

②用離子方程式表示選擇H2O2的原因     

③用離子方程式表示溶液變血紅色的原因   

3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：取少量FeCl3固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去

④選擇鐵粉的原因是           （用化學(xué)方程式表示）

⑤為什么要用煮沸的水                 

4.實(shí)施實(shí)驗(yàn)

……

……

……

 

（2）教材中實(shí)驗(yàn)方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？學(xué)生通過實(shí)踐證明，實(shí)驗(yàn)效果很差：沒有預(yù)期的紅色出現(xiàn)，而是很淡的淺紅色，試分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常的可能原因并加以改進(jìn)使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯。

⑥可能的原因：                                                             

⑦改進(jìn)措施：                                                              

 

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