10．鐵與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律(1) 當(dāng)n(Fe)/n(HNO3)時(shí).發(fā)生的反應(yīng)是: (2) 當(dāng)n(Fe)/n(HNO3)≥3ㄍ8 時(shí).發(fā)生的反應(yīng)是: (3) 當(dāng)¼ < n(Fe)/n(HNO3)< 3ㄍ8 時(shí).發(fā)生的反應(yīng)是: [例題解析][例1]下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是 A.鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+ B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C. Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. FeS跟稀哨酸反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S解題思路: .易錯(cuò)點(diǎn): . [例2]在燒制磚瓦時(shí).用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后.鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦.若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水.窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的 氣體.它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是 .同時(shí)還有未燒的碳顆粒.而制得了青色磚瓦.解題思路: .易錯(cuò)點(diǎn): .[例3]固體A和B都由兩種相同的元素組成.在A.B中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2.將A和B在高溫下煅燒時(shí).產(chǎn)物都是固體C和氣體D.由D最終可制得酸E.E的稀溶液跟A反應(yīng)時(shí)生成氣體G和溶液F.G和D在常溫下混合有淺黃色固體生成.在F中滴加溴水后.再加入KOH溶液.有紅褐色沉淀生成.給沉淀加熱時(shí)又能轉(zhuǎn)變成C.根據(jù)上述事實(shí)回答:(1)A的化學(xué)式是 .B的化學(xué)式是 .(2)B鍛燒生成C和D的化學(xué)方程式是 .(3)G與D混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(4)在F中滴加溴水的化學(xué)方程式是 .(5)A與E反應(yīng)的離子方程式是 .解題思路: .易錯(cuò)點(diǎn): .[例4]冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法,②水煤氣法③活潑金屬置換法,④電解法.四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用.古代有濕法煉銅,現(xiàn)代有從光鹵石中煉鎂.對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A. (I)用① B. (II)用② C. (III)用③ D. (IV)用④解題思路: .易錯(cuò)點(diǎn): .[考題再現(xiàn)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)中用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr．但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2類推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該為：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（1）下列各組類比中正確的是
 
（填序號(hào)）；
A．由NH4Cl
 △ 
.
 
NH3↑+HCl↑   推測(cè)：NH4I
 △ 
.
 
NH3↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl2═2FeCl3  推測(cè)：2Fe+3Br2═2FeBr3
C．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑  推測(cè)：Na2SO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+SO2↑
D．由I2易溶于KI溶液    推測(cè)：Cl2易溶于NaCl溶液
（2）由氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)推斷寫出氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-的化學(xué)方程式為：
 
CN-+
 
ClO-+
 
H2O=
 
HCO3-+
 
N2+
 
Cl-，
配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，在空格填上系數(shù)；
（4）（CN）2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．HgCl2和Hg（CN）2反應(yīng)可制得Hg2Cl2 和（CN）2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．

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已知pH = 2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol?L－1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是___________________

                                                                          。

（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是_________，高錳酸是         產(chǎn)物（填“氧化”或者“還原”）， 高碘酸的氧化性比高錳酸要           （填“強(qiáng)”或者“弱”）

（3）在定量分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系時(shí)，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡(jiǎn)單化�，F(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O

下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：

①b、c、d、f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。

②d、f、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。

③c、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_______________。

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對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

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